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1º Exercício (Total de 10 questões ) — ENEM

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O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

`5H_2O_2 + 2KMnO_{4(aq)} + 3H_2SO_{4(aq)} -> 5O_{2(g)}+2MnSO_{4(aq)}+ K_2SO_{4(aq)}+8H_2O_{(l)}`

ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

A) 2,0 ⋅ 100 mol.

B) 2,0 ⋅ 10–3 mol.

C) 8,0 ⋅ 10–1 mol.

D) 8,0 ⋅ 10–4 mol.

E) 5,0 ⋅ 10–3 mol.

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A
B
C
D
E
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