Professor Cardy

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Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS. A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte. UFMG, 2001 (adaptado

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

A) formação de óxidos de caráter ácido.

B) evaporação do indicador fenolftaleína.

C) vaporização de parte da água do frasco.

D) vaporização dos gases de caráter alcalino.

E) aumento do pH da solução no interior do frasco.

A combustão do palito de fósforo resulta `\text{CO}_2` (g), um óxido de caráter ácido. Ao se dissolver o `\text{CO}_2` seu pH decresce e, portanto, torna-se ácida. A fenolftaleína indica o PH de uma solução através de sua cor. Em pHs básicos (maiores do que 7) a cor tende ao rosa. Em pHs ácidos (menores do que 7) a fenolftaleína fica permanece incolor.



A

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