dificuldade
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
`5H_2O_2 + 2KMnO_{4(aq)} + 3H_2SO_{4(aq)} -> 5O_{2(g)}+2MnSO_{4(aq)}+ K_2SO_{4(aq)}+8H_2O_{(l)}`
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
A) 2,0 ⋅ 100 mol.
B) 2,0 ⋅ 10–3 mol.
C) 8,0 ⋅ 10–1 mol.
D) 8,0 ⋅ 10–4 mol.
E) 5,0 ⋅ 10–3 mol.
Temos que:
`V = 20,00 \text{ mL} = 20*10^{-3}\text{ L}` e `[H_2O_2] = 0,1 \text{ mol/L}`
Assim,
`n_{H_2O_2}=0,1*20*10^{-3}=2*10^{-3}\text{ mol}`
Portanto:
`5H_2O_2 + 2KMnO_{4(aq)} + 3H_2SO_{4(aq)} -> 5O_{2(g)}+ ...`
`frac{5 \text{ mol}}{2*10^{-3}\text{ mol}} = \frac{2 \text{ mol}}{x} => x =\frac{2*10^{-3}\text{ mol} * 2 \text{ mol}}{5 \text{ mol}} = 8*10^{-4}\text{ mol}`
