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dificuldade

Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (`\DeltaH_c^0`), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu `\DeltaH_c^0`.

Substância

Fórmula

`\DeltaH_c^0(\frac{\text{kJ}}{\text{mol}})`

benzeno
`C_6H_{6(l)}`
-3268
etanol
`C_2H_5OH_{(l)}`
-1368
glicose
`C_6H_{12}O_{6(s)}`
-2808
metano
`CH_{4(g)}`
-890
octano
`C_8H_{18(l)} `
-5471


ATKINS, P. Princípios de Química. Bookman, 2007 (adaptado).

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

A) Benzeno.

B) Metano.

C) Glicose.

D) Octano.

E) Etanol.

Em cada combustível a quantidade de `CO_2` na obtenção de `1000 \text{kJ}` (energia fixada para os cálculos):

Substância

 

Produz

 

Libera

benzeno
1 mol de `C_6H_{6(l)}`:
6 mols de `CO_2`
`3268 \text{kJ}`
 
n
`1000 \text{kJ}`

 

`n= 1,83` mols de `CO_2`.

 

Substância

 

Produz

 

Libera

etanol
1 mol de `C_2H_5OH_{(l)}`:
2 mols de `CO_2`
`1368 \text{kJ}`
 
n
`1000 \text{kJ}`

 

`n= 1,46` mols de `CO_2`.

 

Substância

 

Produz

 

Libera

glicose
1 mol de `C_6H_{12}O_{6(s)}`:
6 mols de `CO_2`
`2808 \text{kJ}`
 
n
`1000 \text{kJ}`

 

`n= 2,13` mols de `CO_2`.

 

Substância

 

Produz

 

Libera

metano
1 mol de `CH_{4(g)}`:
1 mol de `CO_2`
`890 \text{kJ}`
 
n
`1000 \text{kJ}`

 

`n= 1,12` mols de `CO_2`.

 

Substância

 

Produz

 

Libera

octano
1 mol de `C_8H_{18(l)}`:
8 mols de `CO_2`
`5471 \text{kJ}`
 
n
`1000 \text{kJ}`

 

`n= 1,46` mols de `CO_2`.

 

Portanto, fixada uma quantidade de energia, a substância que libera a maior quantidade de `CO_2` é a glicose.



C

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