Maratona ENEM 2021
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas
de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
`5H_2O_2 + 2KMnO_{4(aq)} + 3H_2SO_{4(aq)} -> 5O_{2(g)}+2MnSO_{4(aq)}+ K_2SO_{4(aq)}+8H_2O_{(l)}`
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária
para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
A) 2,0 ⋅ 100 mol.
B) 2,0 ⋅ 10–3 mol.
C) 8,0 ⋅ 10–1 mol.
D) 8,0 ⋅ 10–4 mol.
E) 5,0 ⋅ 10–3 mol.
Acertando essa questão você pode conquistar de 50 pontos a até 100 pontos.
