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UFSCAR - 2007
Química
O gelo seco é dióxido de carbono sólido, e nas condições ambientes sofre sublimação. Colocando-se gelo
seco em contato com água destilada contendo o indicador azul de bromotimol, observa-se que a coloração da solução, que inicialmente é verde, torna-se amarelada. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
A) a solução final tornou-se alcalina.
B) o pH da solução aumentou.
C) as interações intermoleculares do gelo seco são mais intensas do que as interações intermoleculares da água.
D) o azul de bromotimol adquire coloração amarelada em meio ácido.
E) o gelo seco possui interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio.
UFSCAR - 2007
Química
Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas
apresentam comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente elétrica. É correto afirmar
que:
A) o cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução aquosa conduz corrente elétrica, devido à presença
de moléculas de NaCl. A sacarose é um composto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito
alta, diminuindo a condutividade da água.
B) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. A
solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas
de sacarose e água.
C) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica, devido à presença
de íons livres. A sacarose é um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem
corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o transporte de cargas.
D) a dissolução de sacarose em água leva à quebra das moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da
água destilada.
E) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior do que aquela
apresentada pela água pura, pois há formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis
pelo transporte de cargas em ambos os casos.
UFSCAR - 2007
Química
No dia-a-dia, estamos em contato com diferentes tipos de substâncias químicas como vinagre, produtos de limpeza pesada à base de amoníaco, água sanitária, lava-louças. Esses produtos são exemplos, respectivamente, de:
A) base, ácido, oxidante (desinfetante) e detergente.
B) ácido, base, oxidante (desinfetante) e detergente.
C) detergente, ácido, base e oxidante (desinfetante).
D) ácido, base, detergente e oxidante (desinfetante).
E) oxidante (desinfetante), ácido, base e detergente.
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